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123普通化学试题.及答案doc

123普通化学试题.及答案doc


一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号) (本大题分 20 小题, 每小题 1 分, 共 20 分) 1、 定温度下 已知AgF, 一 , AgCl, 和AgI 的K AgBr -3 依次减小 所以它们的溶解度 以mol?dm 为单位 也依次降低 , ( ) 。 答 ( ) 答 ( )

2、已知HCN 是直线形分子 所以它是非极性分子 , 。 3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热 答 ) 。 ( + 2- 4、 时 一定浓度的H2S 水溶液中 c(H ):c(S )=2:1。 答 25℃ , , 5、已知K (AgCl) >K



) 答 ( )

- (AgI),则反应AgI(s)+Cl (aq)=AgCl(s)+I (aq) 有利于向右进行 。

+ - 6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同 析氢腐蚀时 阴极上H 放电析出H2;而吸氧腐蚀时 阴极上是O2 得电子变成OH 。 : , , 答 ( ) Pb(s) 和

2+ - 7、对于电极反应 Pb (aq) + 2e : 答 ( )

1 2+ - Pb (aq) + e 2

1 2+ -3 Pb(s),当Pb 浓度 为1 mol?dm 时 若将其分别与标准氢电极组成原电池 则它们的电动势相同 均 , , 。 2

8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子 所以它们的晶体都属于分子晶体 , 。 9、 电子与s 电子之间配对形成的键一定是? 键 而p 电子与p 电子之间配对形成的键一定是? 键 s , 。 10、由于Na 与F 的电负性之差大于Mg 与O 的电负性之差 所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点 , 。 11、 多电子原子 原子轨道的能量与n,l 两个量子数有关 答 对 , 。 ( )

答 (

) 答 ( 答 ) ( )

12、能形成化学式为MO2 的二元化合物的元素M 一定属于IVA 族或IVB 族 。 13、 微观 粒子中 只有电子具有波粒二象性 答 在 , 。 ( ) )







14、 3 分子间 存在着色散力 诱导力 取向力和氢键 答 ( PH , 、 、 。

2+ 15、向含 Ni 的溶液中加入氨水溶液 先有沉淀生成 继续加氨水沉淀溶解 说明Ni 象Al 一样 其氢氧化物呈两性 答 ( , , , , 。 16、 CuS 不溶于水及盐酸 但能溶于硝酸 是因为硝酸的酸性比盐酸的强 , , 。 答 (

) )

- 17、 酸碱质子理论来看 HS 既是酸又是碱 从 , 。 答 ( ) 3 -3 3 -3 3 -3 18、 cm 1.0 mol?dm 的盐酸与100 cm 2.0 mol?dm 的NaAc 溶液混合后 向溶液中加入1 cm 0.1 mol?dm NaOH 溶液 则溶液的pH 值无明显改变 100 , , 。 答 ( )

19、 一物质的熵值与其聚集状态有关 其规律是 同 , :

S(g) > S(l) > S(s)。

答( ) :

20、 化剂能加快反应速率 是由于改变了反应历程 降低了活化能 但反应前后 催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变 答 催 , , 。 , 。 ( )

二、将正确答案的代码填入题末的括号内。(每小题 2 分, 共 20 分) 1、 述各原子外层轨道的电子分布中 违背洪特规则的 答 ) 下 , 是 (

(1)

2p

(2)

3d

(3)

4d

(4)

5p 答 ( )

3+ 2、在[Co(en)3] 配离子中 中心离子的配位数为 其中en 代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2 ) , ( (1)6 (2)3 (3)5 (4)2 )

3、在下列物质中选出一个最好的高硬 高强度的耐热材料 答 、 ( (1) Cu (2) FeCl3 (3) Ge (4) SiC

4、 列各项中 属于状态函数的是 下 , (1) 焓变 (2) 等压反应热 (3) 功

答 ( ) : (4) 内能 答( ) : (2) 恒压反应

5、 式Qp = H 的适用条件是 公 ? (1) 恒压过程

(3) 恒压只作体积功的过程 (4) 恒压只作非体积功的过程

1

6、 高温度可以增加反应速率 一个最主要的原因是 答 () 升 , : (1) 增加分子的碰撞频率(2) 增加了活化分子百分率(3) 降低了反应的活化能(4) 促使平衡向吸热方向移动 7、 学动力学中的( 基) 元反应指的是 化 (1) 气相反应 (2) 一级反应 (3) 一般反应 ( ) - 2- (4) HS 与 S 答 () : (4) 一步完成的反应

8、 列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是 答 下 (1) HNO2 与 NO 2
?

+ - ? (2) H3O 与 OH (3) CH3NH 3 与 CH3NH2

-3 9、 于0.1 mol?dm H2S 溶液 下列关系式中正确的是 对 , 2- + (1) c(S )?c(H )

答 ( ) 2- -3 (4) c(S )?0.1 mol?dm 答 ( )

2- 1 + 2- (2) c(S )? c(H )(3) c(S )? K

2

(H2S)

10、 述核外电子运动状态的下列各组量子数中 不可能存在的是 描 , (1)3,2,+2,+

1 2

(2)3,0,-1,-

1 2

(3)2,1,1,-

1 2

(4)2,1,0,-

1 2

三 填 题 (每 空1分 总 、 空 。 个 , 计18分 ) + - 2? 1、 知Cr2O 7 +14H +6e 已 3+ 2Cr +7H2OE 3+ - 2? (Cr2O 7 /Cr ) =1.23V I2(s) + 2e - 2I E (I2 / I - ) =0.54 V;

在标准状态下 组成自发进行的氧化还原反应 其配平的化学反 离 方 式 _________________________________。 , , 应 子 程 为 2- 3+ 2、写出下列离子的电子分布式 O ________________________________; _________________________________。 : Fe 3、 命名下列配合物 (1)[Cr(NH3)4H2OCl]Cl2 ___________________________.(2)Ni(CO)4 _________________________ : 4、 原电池(-)Pb|Pb(NO3)2 往 CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水 能使其电动势___________,这是由于_______________ ,

5、 墨是层状晶体 层内碳原子采用 石 , __________ 杂化轨道形成正六边形的平面层 每个碳原子的另一p 轨道相互 肩并肩 重叠形成遍及整个平面层的 , “ ” _____________ 键 使石墨具有 , 良好的导电 导热性能 、 。

6、 于原子轨道 3px 来说 它处于第 ____电子层 其电子云形状为 对 , , ______ 形 电子云伸展方向是沿 轴 它最多可容纳的电子数为 , ___ , _____。 25℃ , Ag2CrO4 的饱和溶液中 若 7、 时 , + -6 -3
2? 2? -3 -6 -3 )=________mol?dm ; 若 c(CrO 4 )=4.0?10 mol?dm ,

c(Ag )=2.0?10 mol?dm

, 则 c(CrO 4



c(Ag )=__________mol?dm

+

-3

。[已

知 25 ℃

时,K

-12 (Ag2CrO4)=9.0?10 ]

-1 8、 列水溶液浓度均为0.01 mol?kg ,试排出它们的凝固点由低到高的顺序 _______________________________________________。 下 : (1)CH3COOH (2)C6H12O6 (3)AlCl3 (4)KBr (5)Na2SO4

9、 出下列反应的标准平衡常数的表达式 写 : NH4NO3(s) 2H2O(g) + N2O(g),______________________________;

10、 于化学反应 2 ICl(g) + H2(g) ? 2HCl(g) + I2(g),经动力学研究知其反应机理为 (1) ICl(g) + H2(g) ? HI(g) + HCl(g);(2) ICl(g) + HI(g) ? HCl(g) 对 : + I2(g)。而其速率方程为v = k c(ICl)?c(H2)。由此可知上述反应机理中第________ 步反应必是决定整个反应过程的慢反应 四、试 计 算 25℃时 PbSO4 在 纯 水 中 和 在 。 -3 -3 0.040 mol?dm 的 Na2SO4 中 的 溶 解 (mol?dm )分 别 为 多 少?( 已 知 25℃ 时 K 2、(本小题 6 分) 2- 3+ (Cr2O7 /Cr )=1.23 V,φ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V,通过计 算判 断 2+ 3+ + 反 应 Cr2O7 +Fe2 →Cr + Fe3 进 行 的 方 向 (溶 液 pH=5). 已 知:φ -8

(PbSO4)=1.82?10

)

2

3、 小 (本 题6分 ) + 2+ 已知反应Zn(s)+2H (aq)=Zn (aq)+H2(g) 及?fG 2+ (Zn /Zn)= ? 2+ -1 -1 (Zn , aq , 298.15 K) = - 147.0 kJ?mol , = 96 485 C?mol 。 F

求φ

4、 小 (本 题7分 已知反应 )

Ag2S(s) + H2(g)

2Ag(s) + H2S(g)

在740 K 时的K

= 0.36。若在该温度下 在密闭容器中将1.0 mol Ag2S 还原为金属银 试计算至少需用 H2 的物质的量 5、 小 , , ? (本 题14分 ) CH3OH(l) = CH4(g) + (1/2) O2(g) CH3OH(l) CH4(g) O2(g)

已知甲醇的分解反应及有关的热力学数据如下 :

?fH

(298.15 K) / kJ?mol

-1

-238.6

-74.85

0

?fG

(298.15 K) / kJ?mol

-1

-166.2

-50.79

0

(1) 通过计算判断在标准条件和 298.15 K 下 该分解反应能否自发进行 , ? (2) 该反应的?rS (298.15 K) 是多少 ? , rS ? 不随温度而变 ? ) 一

(3) 计算在标准条件下该反应自发进行的温度范围 设?rH ( - 10、- 11、+ 12、- 13、—

1、+

2、-

3、—

4、-

5、-

6、 +

7、 +

8-9、

14、- 15、- 16 __,

17、+,18、+,19、+,20+二、1(42(1)3(4)4(4) 5、 (36、 (2)7、 (4) 8、 (2) 9、 (3110(2) 三、填空题。总计 18 分)1、Cr2O 7
2?

- + 3+ + 6I +14H =2Cr + 3I2 +7H2O

2 2 6 2、1s 2s 2p

2 2 6 2 6 5 1s 2s 2p 3s 3p 3d

3、 二 氯 化 一 氯 ?四 氨.一

水合 铬(III)

四 羰 基 镍

4、大,

?Pb

2?

/ Pb

减小 5、SP2,离域

? 6、3,哑铃型,x,2

7、2.25,1.5×10-3

8、3<5< 4 <1 <2

9、 K

? C 2 ( H 2O).C ( N 2O)

10、 (1)

-3 四、1 设 PbSO4 的 溶 解 度 分 别 为 x1,x2 mol?dm 2+ ?Pb (aq)
2?

PbSO4(s) -3 c( 平 衡)/(mol?dm )
2

=

+

SO 4 (aq)

x1 -8

x1

x 1 =K

=1.82?10

x1=1.35?10 在 Na2SO4 溶 液 中

-4

(4 分)

x2(0.04+x2)=1.82?10 -7

-8

x2=4.55?10

(5 分)

2、(本小题 6 分)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O φ (Cr2O2-7 /Cr3+)= φ (Cr2O72-/Cr3+)+

0.059V lg C ( H ? )14 6
3

=1.23+

0.059V lg C (10 ?5 )14 =0.54V<0.77V 6

(5分 ) ( 1 分)

反 应 逆 向 进 行

3、(本小题 6 分) ? rG (298.15 K)=???fG -1 (298.15 K)= - 147.0 kJ?mol (2 分)

E

= - ? rG

(298.15 K)/nF =

?(?147. ? 103 J ? mol?1) 0 2 ? 96485C ? mol?1
(Zn 2+ /Zn)

= 0.76 V

(2 分)

E

=E

+ (H /H2) - E 2+ /Zn)= - 0.76 V

2+ (Zn /Zn) = 0 - E

E

(Zn

(2 分) ]?

4、(本小题 7 分)K

= [p(H2S)/p

]/[p(H2)/p

p(H 2S ) n(H 2S ) 1 ? ? ? 0. 36 p(H 2 ) n(H 2 ) n(H 2 )

(4 分) 当 1.0 mol Ag2S 被 还 原 时, 同 时 生 成 1.0

mol H2S,所 以 0.36 = 1.0 / n(H2) 得 n(H2) = 2.8 mol 分)(1) ?rG (298.15 K) =

所 以 参 加 反 应 的 H2 的 物 质 的 量 至 少 需 要 (1 + 2.8) mol = 3.8 mol (3 分)5、(本小题 14

?

? ?fG

-1 (298.15 K) = 115.41kJ?mol > 0, (4 分) ( 3 分 )

所 以 在 298.15 K 和 标 准 条 件 下, 正 反 应 非 自 发 , (2) ?rH (298.15 K) =

?

? ?fH

-1 (298.15 K) = 163.75 kJ?mol ,

? rS

(298.15 K) = [ ?rH

(298.15 K) - ?rG

-1 -1 (298.15 K) ] / T = 0.162 kJ?mol ?K

(

3 分 ) ( 4 分

(3) T > ?rH

(298.15 K) / ?rS

(298.15 K) = 1010 K

)

4


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