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广东省惠州市2016届高三第三次调研考试理综化学试题.doc

广东省惠州市2016届高三第三次调研考试理综化学试题.doc


2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案
7.下列有关说法,正确的是( ) A.SO2 的水溶液能导电,说明 SO2 是电解质 B.Al(OH)3 有弱碱性,可用于中和胃酸 C.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸 D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同 8. 为提纯下列物质(括号内是杂质) ,所选试剂和方法正确的是( 被提纯物质 A B C D 溴化钠溶液(NaI) 氯化铵溶液(FeCl3) 二氧化碳(CO) 苯(苯酚) 除杂试剂 氯水、CCl4 氢氧化钠溶液 氧化铜粉末 浓溴水 )

分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 过滤

9.如图是周期表短周期的一部分,A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的 质量数,B 元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是( A. A、B、C 原子半径大小:A>C>B B.C 元素单质是氧化性最强的非金属单质 C.A 与 C 的气态氢化物饱和水溶液的 pH:A<C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>B 10. 下列说法正确的是( ) A B C )

A.淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物 B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH C.用新制 Cu(OH)2 悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 D .分子所有 碳原子一定不能共平面

11.下列实验不能 达到预期目的的是( .. 序号 A B 实验操作

) 实验目的 比较浓、稀 HNO3 的氧化性强弱 向含等物质的量 NaCl、 KI 的混合液

浓、稀 HNO3 分别与 Cu 反应 验证 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

中滴加 AgNO3 溶液 C D 往稀硫酸中加入少量硫酸铜 检验乙酸溶液中是否混有乙醇 加快锌与稀硫酸反应的反应速率 取样液于试管,加一绿豆颗粒大的 钠粒

12. 常温时,下列各组离子能大量共存的是(
+ 2+


)


A.pH=1 的无色溶液:Na 、Cu 、NO3 、SO42

B.能溶解 Al(OH)3 固体的溶液:K+、Na+、HCO3 、SO42




C.水电离出的 c(H+)=10

-12

mol/L 的溶液:Ba2+、Na+、Cl 、NO3
- - -



D.能使淀粉 KI 试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、NO3 、Cl 13. 25℃时,下列叙述正确的是( )

A.将 pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH>7 B.NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,则 c(Na )=2c(SO2 4 )
+ -

C.0.1 mol· L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol· L-1CH3COONa 等体积混合后 pH<7, 则 c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH )
- -

D.KNO3 和 CH3COONH4 溶液 pH 均为 7,两溶液中水的电离程度相同 26. (14 分)用废旧黄铜(Cu、Zn 合金,含少量 Fe)制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O)及副产 物 ZnO 的流程为:

已知:① Zn 及化合物性质与 Al 及化合物性质相似,pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶 液生成[Zn(OH)4]2 。


② 下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀时金属离子浓度为 1.0mol?L 1) .


Fe3+

Fe2+

Zn2+

开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH

1.1 3.0

5.8 8.8 8.9

(1) 往滤液 A 中加 H2O2 的作用是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+,该反应的离子方程式为 (2)调节 pH=3~4 的试剂 X 可以用 A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 : D.ZnSO4 。 : D.ZnSO4



调节 pH=3~4 的目的是 (3)往滤液 A 中加的 Y 试剂可以是 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3

(4)由不溶物生成溶液 D 的化学方程式为 (5)由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是


。 、抽滤、晾干。

(6)测定胆矾晶体纯度 (不含能与 I 反应的杂质) : 准确称取 0.5000g 胆矾晶体置于锥形瓶, 加适量水溶解,再加过量 KI,用 0.1000mol?L 1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3


标准溶液 19.60mL,离子反应为: 2Cu2++4I ═2CuI(白色)↓+I2 ,I2+2S2O32 ═2I +S4O62
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

① 胆矾晶体的纯度为

。 (填“偏高”、 “偏低”或“不变”) 。

② 若滴定前仰视、 滴定后俯视滴定管读数, 所测纯度将会

27. (15 分) 控制和治理 CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效 途径。 (1)下图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 1 mol CO2 和 1 mol NO 的能量变化图。

已知: ① N2 (g) +O2 (g) =2 NO (g) ② 2 NO (g) +O2 (g) =2 NO2 (g)

Δ H=179.5 kJ· mol—1 ΔH=-112.3 kJ· mol—1

NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。

(2)工业上利用 CO2 生产甲醇燃料,反应为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)Δ H=- 49.0 kJ·mol—1

将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入容积为 2 L 的密闭容器(温度不变),H2 的物质的量随时间变 化如图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

① 该反应在 0 ~8 min 内 CO2 的平均反应速率为_________ mol?L—1?min—1; ② 该反应的平衡常数表达式:K =_________________ __;

③ 仅改变某一条件再进行实验,测得 H2 物质的量变化如虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改 变的条件可能是_____,曲线Ⅱ改变的可能是____。若实线对应的 平衡常数为 K,曲线Ⅰ对应的平衡常数为 K1,则 K 和 K1 的大小关 系是___________。 (3)若以如图装置用电化学原理将 SO2 转化为重要化工原料。若 A 为 SO2,B 为 O2,C 为 H2SO4,则负极电极反应为___ 。

28.(14 分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水,通过测定产物的量计算食盐水的电 解率。 食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

[ 甲方案]:利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。 (1)电解食盐水的离子方程式 甲中 边(填“左”或“右” )碳棒附近溶液变红。 ;若甲中滴有酚酞,则电解时

(2)若 a 中盛足量 NaOH 溶液,测定 a 在电解前后质量变化计算食盐水的电解率,正确连 接顺序为 连__ _(填 A、B、C、D、E 导管口) ,a 中的化学方程式为 。

[ 乙方案]:利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。 (3) 若将 A 接 E,通过测定丙中 b 装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的 电解率,则 c 中应该盛的试剂是 你认为其可能的原因是 [ 丙方案]:只利用甲装置测定食盐水的电解率。 (4)常温时,称取 58.5gNaCl 溶于水配成 200mL 溶液,置于甲中电解一段时间,所得溶液 pH 为 14,则食盐水的电解率为 (电解前后溶液体积不变,Na-23、Cl-35.5) 。 。某同学认为该方案测得的实验结果不准确, 。

35. (15 分)氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料, 制备铜的氯化物的流程为:
加稀盐酸 至固体完全溶解 加试剂 X 调节 pH

粗铜

Cl2 反应①

固体 1

溶液 1

操作①

固体 2 溶液 2 反应② SO2 CuCl 操作②

CuCl2· 2H2O

(1)固体 1 成分的化学式



(2)溶液 1 可加试剂 X,用于调节 pH 以除去杂质, X 可选用______: a.NaOH b.NH3· H2O c.CuO d.CuSO4 。 。 。

(3)操作①的名称

。检验溶液 2 是否含有杂质离子的试剂可以是

(4)操作②需在 HCl 气流中加热浓缩的原因 (5)反应②是向溶液 2 中通入 SO2,加热生成 CuCl 白色沉淀,离子方程式为 (6)用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略) 。
浓盐酸 ① 按气流方向连接各仪器接口: a→ a b ② 实验前要进行的一步重要操作是 c


d


e



→ 。




h



j

③ 反应时盛粗铜粉试管的现象
f



g 粗铜粉 A 可形成自然界 36.(15 分) A、B、X、Y、Z 是前四周期的常见元素,原子序数依次增大,

硬度最大的单质;B 与 A 同周期,核外有三个未成对电子;X 原子的第一电离能至第四电离 能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol, I3=2745kJ/mol,I4 =11575kJ/mol;常温常压下, Y
浓盐酸 KMnO4 NaOH 溶液 饱和食盐水 浓硫酸

单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z 的一种同位素的质量数为 63,中子数为 34,请回答: (1)AY2 是常用的溶剂,是 分子(填极性或非极性),分子中存在 个 σ 键。

(2)X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 (3)超高导热绝缘耐高温纳米 XB 的晶体与金刚石类似,是 (4)X、氧、B 元素的电负性由大到小的顺序为 (5)Z 的基态原子核外电子排布式为

。 晶体。

(用元素符号作答)。 。

(6)元素 Z 与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸: Z 十 HCl 十 O2 = ZCl 十 HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种 自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 ① 氧化剂是 O2 ② HO2 在碱中不能稳定存在 :

③ 氧化产物是 HO2, ④ 1 molZ 参加反应有 1 mol 电子发生转移 (7)Z 的晶胞结构如图,其密度为 9.00g/cm3,则晶胞边长为 (8)ZYO4 常作电镀液,其中 Y 原子的杂化轨道类型是 37. (15 分) 有机物 E 是一种医药中间体,可用于制备抗凝血药,可以通过下图路线合成: 。 。

(1) A 可以发生银镜反应,反应的化学方程式为____________ (2) B 中含氧官能团的名称

____________。 ___。

,B 转化为 C 的反应类型_____

(3) 1 mol D 最多可与______mol H2 加成。 (4) 写出 E 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式____________________________。 (5) 能同时满足下列条件的 B 的同分异构体有 种。

① 能发生银镜反应 ;② 遇 FeCl3 发生显色反应 ; ③ 1 mol 该物质最多可消耗 2 mol NaOH ;④ 核磁共振氢谱显示其只有 4 种不同环境的氢原子

(6) 苯 甲 酸 苯 甲 酯

是一种重要的有机合成中间体。

已知:①

;② 光照时,甲苯与 Cl2 侧链取代。

试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图 示例如下: HBr NaOH溶液 H2C==CH2――→CH3CH2Br―――――→CH3CH2OH △

2016高三惠州第三次调研考理综 化学参考答案和评分标准
选择题 题号 答案 7 B 8 C 9 B 10 C 11 D 12 C 13 C

必做题(26、27、28 共 3 题,43 分) 26.(14 分) ⑴ 2Fe2+ + H2O2 + 2H = 2Fe3+ +2H2O


(2 分,未配平扣 1 分) 使 Fe3+

(2) AC (2 分,选一个对的得 1 分,全对得 2 分,一对一错或其它错误不得分) 转化为 Fe(OH)3,达到除去 Fe3+的目的 ⑶ B (2 分), (4) Cu + H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O ⑸ 蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 98%(或 98.00%) (2 分) 偏低 (1 分) 27.(15 分) ⑴ 2 NO (g)+2 CO (g)=N2 (g)+2 CO2(g) (热量计算错误或没有写负号扣 2 分) ⑵ ①0.125(2 分) ② ΔH =—759.8 kJ· mol—1 (3 分) (2 分,未配平扣 1 分) (1 分) (2 分)。

(2 分) ③ 升温(2 分) 增压(2 分) K1 < K(2 分)

⑶ SO2-2e—+2H2O=4H +SO42—


(2 分,未配平扣 1 分)

28.(14 分) ⑴2Cl +2H2O 左(2 分) ⑵ B 连 C(2 分) 、 Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO (2 分,未配平扣 1 分)


Cl2↑+2H2 ↑+2OH



(3 分,未配平扣 1 分,没通电扣 2 分)

⑶ 浓硫酸(1 分) ,氢气还原氧化铜时,氢气不能全部反应,误差太大(2 分) ⑷ 20.0% (或 20%) (2 分) 选做题(共 15 分,35、36、37 任选一题) 35.(15 分) ⑴ FeCl3、CuCl2(各 1 分 共 2 分,); ⑵ c(2 分); (3) 过滤(1 分) ;KSCN 溶液(1 分) ; (4) 抑制氯化铜水解(2 分) ⑸ 2Cu2 +2Cl +SO2+2H2O
+ -



2CuCl↓+4H +SO42




(3 分,未配平扣 1 分)

⑹ ① dejhfgb (2 分) ;② 检查装置的气密性(1 分) ③ 产生大量棕黄色烟(1 分) 36.(15 分) (1) 非极性分子(1 分) ; 2 (1 分) (2) 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ (或 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑) (3) 原子晶体(1 分); (4) Al<N< O (1 分) (5) [Ar]3d104s1 或 1s22s22p63S23p63d104s1 ⑺ 37.(15 分) ⑴ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH (2 分,未配平扣 1 分) (2) 羟基、羧基(2 分) 、 取代反应 (1 分) ; (3)3 (2 分) CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O (2 分) (2 分); ⑹ ③ (3 分) (2 分) . (2 分,未配平扣 1 分)。

sp3 杂化



+ 2NaOH

+ H2O (2 分,未配平扣 1 分)

(5) 2

(2 分)

⑹(4 分,每个步骤 1 分)



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