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第二节 物质的检验、分离和提纯

第二节 物质的检验、分离和提纯


第二节 物质的检验、分离和 提纯

考纲 展示

1.能对常见的物质进行检验 2.能对常见的物质进行分离和提纯

一、物质的检验
1.常见阳离子的检验 (1)焰色反应:

(2)特殊颜色:

(3)沉淀法:

(4)气体法: + NH4 :加浓 NaOH 溶液,加热,生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色。

2.常见阴离子的检验 (1)特殊颜色法:

I滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色。 (2)沉淀法: 硝酸 酸化 的硝 酸银 溶液 SO 4 加入稀盐酸,无沉淀、气体产生,再加入 BaCl2 溶液有白色沉 淀生成。
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(3)气体法:

2.物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定 物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 ①物质鉴定的一般步骤为: 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作 → 根据现象 → 得 出结论 ②根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、 化学性质都可用于物质的 鉴定。 在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、 是否有气体产生、 能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能 不能产生某个现象来判断,也可以根据产生某个现象的快慢进行判 断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)某溶液中加入 BaCl2 溶液,产生不溶于 HNO3 的白色沉淀,该溶液 中一定含有 SO4 。( ) (2)向某溶液中加入足量稀盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体,该溶液中一定含有 CO3 。( ) (3)能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2。( ) (4)能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2。( ) (5)当溶液中既含有 SO4 又含 Cl-时,先用 Ba(NO3)2 溶液检验出 SO4 , 再用 Ag+检验出 Cl-。( )
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纠错空间:(1)注意 Ag+的干扰,白色沉淀可能是 AgCl,也可能是 BaSO4。 (2)HCO3 干扰 CO3 ,HCO3 也可以和 H+反应生成 CO2。 (3)指示剂褪色原因也有可能是漂白性物质的作用。 (4)SO2 干扰 CO2,SO2 也能使澄清石灰水变浑浊。 (5)正确。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
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要点二 物质分离、提纯的常用方法
1.物理方法
方 法 装置 条件 说明

过 滤

不溶性固体和液体的 分离

(1)操作中注意一贴、二低、三 靠; (2)若一次过滤后仍浑浊可重 复过滤

蒸 发

分离易溶性 固体溶质和 溶剂

(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止 局部过热导致液体或晶体飞 溅; (2)当有较多晶体析出时,停 止加热,利用余热蒸干

蒸 馏

分离沸点相 差较大的互 溶液体混合 物

(1)温度计的水银球在支管 口处;(2)加碎瓷片防暴沸;(3) 冷凝管水流方向低进高出

萃 取 和 分 液

分离互不 相溶的两 种液体

(1)溶质在萃取剂中的溶解度大;(2)两种液 体互不相溶;(3)溶质和萃取剂不反应;(4) 分液时下层液体从下口流出,上层液体从 上口倒出

升 华

利用物质 升华的性 质进行分 离

属于物理变化,与物质的分解反应区别开

【典例 2】 下列实验操作与实验目的正确的是( )
选 项 A B C D 实验操作 向含少量氯化钙和硫酸钠的氯化钠溶液中加 入碳酸钠、氯化钡,过滤 向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 Na2S 溶液 乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠,蒸馏 碘易溶于酒精,碘水中加入酒精 实验目的 除去氯化钠中的氯化钙 和硫酸钠 说明一种沉淀能转化为 另一种溶解度更小的沉 淀 分离乙酸和乙醇 酒精提取碘水中的碘

解析:选 B。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去,应先加入过量氯化 钡,再加入过量碳酸钠,过滤,滤液中加适量盐酸后加热,A 项错误;氯 化银和硫化银都难溶,但溶解度氯化银大于硫化银,在氯化银沉淀中 滴加 Na2S 溶液,沉淀颜色由白色变成黑色,B 项正确;物质分离是把 物质分开,并恢复原来的状态,乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠, 蒸馏得到乙醇和乙酸钠,在乙酸钠中再加入硫酸,得到乙酸,C 项错误; 酒精与水互溶,不能做萃取剂,应选苯或四氯化碳做萃取剂,D 项错误。

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)利用饱和 Na2CO3 溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。( ) (2)铜粉中含有少量的氧化铜,可加入稀硝酸后过滤。( ) (3)乙醇的沸点 78.5 ℃,由 95%的乙醇制取无水乙醇,可用蒸馏法。 ( ) (4)除去 CO2 中的 O2,可用灼热的 CuO 粉末。( ) (5)除去 CO3 中的 SO4 ,加入 Ba(NO3)2 溶液。( )
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纠错空间:(1)CO2 可以与 Na2CO3 反应,消耗 CO2,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3。 (2)Cu 也可与稀 HNO3 反应,减少试剂,与除杂要求相违背。 (3)共沸无法分离,故一般先向酒精中加入 CaO,再蒸馏。 (4)O2 与 CuO 不反应,达不到除杂目的,应该用灼热铜网。 (5)引入新的杂质 NO3 ,依然得不到纯净的溶质。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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(双选)(2011 广东高考)下列实验现象预测正确的是( )

?解题流程
选 项 A 具体分析 振荡后,Br2 与 NaOH 溶液发生反应:Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O,苯层(上层)溶液颜色逐渐变浅至无色 浓 H2SO4 具有脱水性,能使蔗糖碳化,并放出大量的热,生成的炭在较 高温度下与浓 H2SO4 反应产生 CO2 和 SO2 气体,反应方程式为 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪 色 铜丝与稀 HNO3 反应产生 NO 气体,NO 与广口瓶空气中的 O2 反应 生成红棕色的 NO2,反应方程式为 2NO+O2 2NO2,故广口瓶内开 始应有红棕色气体产生 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中,发生水解反应:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔效应 结 论 错 误 正 确 错 误 正 确

B

C D



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