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高中苏教版·化学·必修①课件:1.1.4物质的分散系_图文

高中苏教版·化学·必修①课件:1.1.4物质的分散系_图文

1 新情境· 激趣引航 我们日常生活中涉及的泥水、石灰乳、牛奶、豆浆、血液、盐 水、 油水这些混合物的组成、 特征、 主要性质你知道有什么区别吗? 用什么方法鉴别开吗?浑水中加入明矾可使浑水很快变清水,你知 道这其中的化学原理吗?河海交汇处易形成沙洲,不同型号的墨水 不能混用,你知道为什么吗?要解决上述问题,我们今天来学习物 质的分散系。 2 新知识· 预习探索 设计一 想一想 目标定位 1.知道胶体是一种重要的分散系,了解胶体的一般性质。 2.能用分散系解释一些实际问题。 3.知道电解质和非电解质。 设计二 填一填 自主学习 一、分散系及分类 1.概念 一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂) 中形成的混合体系。 2.分类 分散系按分散质粒子的大小分为溶液(分散质粒子直径小于 10 -9 m),胶体(分散质粒子直径在 10-9~10-7_m),浊液(分散质粒子 - 直径大于 10 7 m)。 3.胶体 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体,Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体可用于净水主要利用了其吸附性。 二、电解质与非电解质 1.电解质和非电解质的概念 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.电解质的电离 (1)概念: 由电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离 子的过程。 (2)表示:电离方程式。 + - H2SO4:H2SO4===2H +SO2 4 ; + - KOH:KOH===K +OH ; - NH4Cl:NH4Cl===NH+ + Cl 。 4 3.从电离角度理解酸、碱、盐的概念 + (1)酸:电离时产生的阳离子全部是 H 的化合物。 - (2)碱:电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物。 (3)盐: 电离时产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合 物。 设计三 做一做 明辨正误 1.胶体是一种分散系,且是一种化合物。(×) 分析:胶体是一种由分散质和分散剂组成的混合物。 2.胶体区别于其他分散系的本质原因是由于胶体有丁达尔现 象。(×) 分析:胶体与其他分散系的本质区别是胶体与其他分散系的分 散质粒子的直径不同。 3.金属钠能导电,所以金属钠是电解质。(×) 分析: 电解质是对化合物而言的, 金属钠虽然导电, 但是单质, 所以不是电解质。 4.氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。(×) + - 分析:氯化钠晶体中 Na 、Cl 不能自由移动,所以不能导电。 但是其水溶液或熔融状态均能导电,NaCl 是电解质。 3 新课堂· 互动探究 探究点一 溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 <10-9 m 10-9~10-7 m >10-7 m 子的直径 许多分子的集 巨大数目的 分散质粒子 分子或离子 合体或高分子 分子集合体 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 外观 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 性 能否透 能 能 不能 质 过滤纸 能否透过 能 不能 不能 半透膜 师生互动· 解疑惑 疑点一:蒸馏水属于分散系吗? 名师在线:不是。一种或几种物质分散到另一种物质中所形成 的体系叫分散系,它是由分散质和分散剂组成的混合物,而蒸馏水 属于纯净物。 疑点二:胶体粒子带电荷,那么胶体是否也带电荷? 名师在线:胶体粒子吸附能力强,能吸附阳离子或阴离子而带 电荷,但整个分散系(胶体)仍然是电中性的。 疑点三: 含 1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入蒸馏水加热至沸腾能制 得含 1 mol Fe(OH)3 胶粒的胶体吗? 名师在线:含溶质为 1 mol 的 FeCl3 饱和溶液滴入蒸馏水加热 至沸腾可制得 Fe(OH)3 胶体,因许多 Fe(OH)3 粒子聚集在一起形成 一个胶粒,故 Fe(OH)3 胶粒少于 1 mol。 探究点二 胶体的性质及应用 性质 含义 应用 丁达尔 定义 鉴别胶体与溶液 效应 胶体粒子做永不停息的无 生产涂料、颜料、墨水、洗 布朗运动 规则运动 涤剂等 胶粒在电场作用下做定向 静电除尘、电泳电镀等 电泳 移动 胶体粒子聚集成较大的颗 明矾净水、 制豆腐、 制肥皂, 粒形成沉淀。聚沉的方法: 聚沉 解释某些自然现象, 如江河 加带相反电荷胶粒的胶体; 入海口形成三角洲 加电解质溶液;加热 师生互动· 解疑惑 疑点一:如何判断已制得 Fe(OH)3 胶体? 名师在线: 用平行光照射烧杯中的液体,能看到一条光亮的 “通路”,证明已制得 Fe(OH)3 胶体。 疑点二:雾为什么会有丁达尔现象? 名师在线:因为雾是一种胶体,微粒直径较大,会对光产生散 射而致。 探究点三 电解质和非电解质的深化理解与比较 1.电解质和非电解质的比较 相同点 电解质 非电解质 都是化 合物 不同点 常见物质 水溶液或熔融状态 酸、碱、盐、水、金属氧 下能导电 化物 两种情况下均不导 大多数非金属氧化物及 电 大多数有机物 2.正确理解电解质和非电解质 (1)非电解质≠不是电解质,单质、混合物既不是电解质,也不 是非电解质。 (2)SO3 溶于水所得的水溶液能导电 , 是因为它与水反应生成 H2SO4 的电离,而不是 SO3 本身电离,H2SO4 是电解质,SO3 是非 电解质。 (3)根据 Na2O 溶于水所得的溶液能够导电不能确定 Na2O 是电 解质,因为起导电作用的是 Na2O 与水反应生成的 NaOH。Na2O 是 电解质,这是由于它在熔融状态下电离出的 Na+和 O2-,能够导电。 师生互动· 解疑惑 疑点一: 硫酸钠晶体和硫酸钠溶液是否都能导电?为什么? 酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么? 名师在线:硫酸钠晶体不导电,硫酸钠溶液导电。因硫酸钠晶 体中没有自由移动的离子,而硫酸钠在水中可以电离出自由移动的 - Na+和 SO2 4 。 溶液导电的前提是电解质的电离,导电的实质是自由移动离子 的定向移动。

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