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钠和氯的化合物练习

钠和氯的化合物练习

高一化学钠和氯的化合物练 习 题

可 能 用 到 的 原 子 量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

()

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小 D.有强还原性

2 . 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属

钠,可能观察到的现象是

()

3.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是

()

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂

D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

4.有关漂白粉的下列说法中,错误的是( )

A.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙

B.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量醋酸

C.工业上常用氯气和澄清石灰水反应制得

D.漂白粉能与 CO2、H2O 反应,由此判断 HClO 的酸性弱于 H2CO3 5.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )

A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3 B.氯气与水反应:Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-



C.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-

Mn2++2H2O+2Cl2↑

D.碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O 6.如右图所示,从 a 处通入氯气。若打开活塞 b,d 处的有色布条不褪色;若关闭活塞 b,d

处的有色布条褪色。下列判断正确的是( )

b

A.a 处通入的是潮湿的氯气

a

B.c 中盛放的可能是浓硫酸

C.c 中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D.c 中盛放的可能是饱和食盐水

c

d

7.将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内,经日光照射一段时间后,看到现象是( )

A.气体黄绿色变浅,瓶内水面无变化

B.气体黄绿色不变,瓶内水面无变化

C.气体黄绿色变浅,瓶内水面先上升而后又逐渐下降

D.气体黄绿色不变,瓶内水面先上升而后又逐渐下降

8.关于钠和水溶液的反应,下列说法正确的是

()

A.钠投入到盐酸溶液中,先和水反应,再和盐酸反应

B.钠投入到硫酸铜溶液中,会产生红色固体

C.钠投入到饱和烧碱溶液中,溶液质量会增加

D.钠投入到氯化铵溶液中,会产生两种气体

9.下列关于 Na2O 和 Na2O2 说法正确的是

()

A.等物质的量的两种固体加入到等质量的水中,所得溶液质量分数不同

B.等质量的两种固体所含阴离子个数相同

C.Na2O 能被氧气继续氧化成 Na2O2,说明 Na2O2 的稳定性更强 D.取等质量固体溶于水后,分别滴加少量酚酞溶液,溶液均显红色

10.两瓶失去标签的碳酸氢钠溶液和碳酸钾溶液,下列说法不正确的是

()

A.分别取少量溶液做焰色试验,由于焰色不同,可以鉴别两溶液

B.分别取少量溶液滴入盐酸中,无气泡产生的是碳酸钾溶液

C.取样,分别滴加少量的氢氧化钠溶液,由于均无现象,不能鉴别两溶液

D.取样,分别滴加少量的氢氧化钡溶液,由于现象相同,不能鉴别两溶液

11.向 NaOH 溶液中先通入一定量的 CO2,再逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡,下列说

法错误的是

()

A.NaOH 和 HCl 的物质的量相同

B.滴入盐酸前,溶液中的溶质的组成有四种可能的情况

C.若滴入盐酸开始无气泡,一段时间才产生气泡,则溶质为碳酸钠

D.若滴入盐酸就迅速产生气泡,则溶质为碳酸氢钠

12.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入足量的盐酸,下列说法错误的是 ( )

A.若碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相同,碳酸钠消耗 HCl 的量多

B.若碳酸钠与碳酸氢钠质量相同,碳酸氢钠消耗 HCl 的量多

C.若碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同,产生的气体质量相同

D.若碳酸钠和碳酸氢钠质量相同,碳酸氢钠产生的气体质量大

13.下列除杂方法错误的是

()

A.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体

B.加入适量的氢氧化钠溶液,可以除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠

C.加入适量的稀盐酸,可以除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠

D.可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体

14.氯气是一种活泼的非金属气体单质,下列说法正确的是

()

A.足量的铁在少量氯气中燃烧的产物是氯化亚铁

B.灼热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝绿色的烟

C.钠和镁条在氯气中燃烧均会产生大量的白烟

D.氢气在氯气中安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰,集气瓶口产生白雾

15.右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳

酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察实验装置、分析实验原理,并

判断下列说法和做法,其中不科学的是

()

A.甲为小苏打,乙为纯碱

B.开始加热时 A 和 B 的导管口都产生少量气泡

C.加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

16. 下列说法正确的是

()

①Cl2 可以对自来水消毒的原因是“以毒攻毒” ②实验室制取 Cl2 时,为了防止污染环境,多余的 Cl2 可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性

④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,方法是将气体通入 AgNO3 溶液

⑤除去 Cl2 气体中的 HCl,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③

B.②③④

C.③

D.③⑤

17.常温时,氯气能以体积比 2:1 溶于水,得到的溶液称为氯水,下列说法正确的是

()

A.新制氯水呈浅黄绿色,说明氯气和水不能发生反应

B.向新制氯水中滴加几滴石蕊,充分振荡后,溶液变为红色,说明氯水显酸性

C.新制氯水中含氯微粒有 4 种

D.用 PH 试纸测氯水 PH 时, PH 试纸不能湿润

18.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,下列说法正确的是

()

A.若二氧化锰足量,浓盐酸可以被全部消耗

B.可以用饱和食盐水除去 HCl,原因是增大了氯化氢的溶解度

C.可以用无水氯化钙和五氧化二磷干燥氯气

D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满,观察到试纸先变蓝后褪色,褪色是

因为次氯酸具有漂白性

19 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,仪器连接顺序正确的是

()

A.a—b—c—d—e—f—g—h

B.a—e—d—c—b—h—i—g

C.a—d—e—c—b—h—i—g

D.a—c—b—d—e—h—i—f

20.已知 FeSO4 和 Na2SO3 固体露置于空气中会与氧气发生反应而变质,向某些溶液中分别加 入过氧化钠或新制氯水,下列微粒的数目均会有明显变化的共有( )个

①Na+ ②Cl- ③Fe3+ ④Fe2+ ⑤SO32- ⑥HCO3- ⑦OH- ⑧CO32- ⑨Ag+

A.5

B.6

C.7

D.8

21.将 H2 和 Cl2 的混合气体点燃充分反应,得到气体 A,将气体 A 通入氢氧化钠溶液中,气

体恰好被完全吸收而转化为盐,得到无色溶液 B,下列说法错误的是

()

A.气体 A 可能是纯净气体也可能是混合气体 B.氯气的物质的量可能等于也可能多于氢气的物质的量

C.氢氧化钠的物质的量一定是氯气的二倍

D.溶液 B 一定具有漂白性

22.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3 可与盐酸反应

Ⅰ对, Ⅱ对,有

向 Na2O2 的水溶液中滴入酚 Na2O2 与水反应生成氢氧化

B

酞变红色



Ⅰ对, Ⅱ错,无

金属钠保存在煤油中,以隔绝 常温下,金属钠在空气中会生

C 空气

成过氧化钠

Ⅰ对, Ⅱ对,有

过氧化钠可用于航天员的供 Na2O2 能和 CO2、H2O 反应生

D

氧剂

成 O2

Ⅰ对, Ⅱ对,有

23.将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O 露置于空气中,最后质量由

小到大的顺序是

()

A.⑤<④<③<②<①

B.①<②<③<④<⑤

C.⑤<④<②=③<①

D.⑤<③<④<②<①

24.2mol 过氧化钠与 3 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物

质后冷却,残留的固体物质是

()

A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

25.在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,

冷却至室温后,所得溶液的浓度为 25.26%,则容器中原有 H2.O2.Cl2 的分子个数比是( )

A. 6∶3∶1

B. 9∶6∶1

C. 13∶6∶1

D. 10∶6∶1

答 案 1-5CADCB 16-20DCCBA

6-10 DCDCB 11-15CBCCC 21-25DDACC


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