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新泰市新汶中学2016

新泰市新汶中学2016

新泰市新汶中学 2016-2017 学年度高二上学期第一次阶段性考试

化学试题
注意事项: 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共 50 分;第Ⅱ卷为非选择题, 共 50 分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 2.第Ⅰ卷共 4 页,每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号涂在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 C 12 Ag 108 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

第 I 卷(选择题卷 共 50 分)
一、选择题。 (本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1. 下图中,表示正反应是吸热反应的是 ( )

2. 已知反应 X+Y===M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C.X 的能量一定高于 M 3. 下列说法正确的是 A. 常温下,吸热反应肯定不能自发进行 B.浓 H2SO4、固体 NaOH 溶于水放热,所以说它们与水的反应是放热反应 C.化学反应都伴有能量变化,通常表现为热量变化 D.所有的放热反应对人类都是有用或有益的

(

)

B.Y 的能量一定高于 N

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可以发生反应 ( )

4. 25 ℃、101 kPa 下,2 g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.5 kJ 热量,表示该反应的热化学 方程式正确的是 1 A.H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol ΔH=+571.6 kJ· mol
-1

(

)

-1 -1

ΔH=-571.6 kJ· mol ΔH=-571.6 kJ· mol

-1

5. 如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是

(

)

高二化学试题第 1 页(共 9 页)

A.Fe 是负极,C 是正极 C.内电路中阴离子移向 FeCl2 溶液

B.负极反应式为:Fe-3e ===Fe3




D.电流由石墨电极流向 Fe 电极 ( )

6. 下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是 A.用石墨电极电解饱和食盐水 B.用铜电极电解 CuSO4 溶液 C.用石墨电极电解熔融 NaCl D.用石墨电极电解 NaOH 溶液 7. 下列说法错误的是( ) 阴极:Na +e ===Na
+ -

阳极:Cu-2e ===Cu2




阴极:Na +e ===Na 阳极:4OH -4e ===2H2O+O2↑
- -





A.碱性锌锰电池是二次电池 B.铅蓄电池是二次电池 C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 8. 下列叙述正确的是 A.碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰 B.碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为:H2+2OH -2e ===2H2O C.铅蓄电池放电时负极反应为:PbO2+2e +4H ===Pb2 +2H2O
- + + - -

(

)

D.锌-铜-稀硫酸构成的原电池工作时,H 向负极移动 9. 右图为电解饱和食盐水示意图,下列说法正确的是( A.阳极上析出氢气 B.阴极上发生氧化反应 C.电解时,溶液的 pH 增大 D.与电源正极相连的是电解池的阴极 10. 铁制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易被腐蚀的主要原因是 A.形成原电池,铝作负极 C.形成原电池,电流由铝流向铁 ( ) )



B.形成原电池,铁作负极 D.铝质铆钉发生了化学腐蚀

二、选择题。 (本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题意。 ) 11. 已知 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) Cl2(g)的 ΔH 为( )
-1

1 1 - ΔH=-184.6 kJ· mol 1,则反应 HCl(g)=== H2(g)+ 2 2

A.+184.6 kJ· mol

B.-92.3 kJ· mol
高二化学试题第 2 页(共 9 页)

-1

C.+92.3 kJ· mol

-1

D.-369.2 kJ· mol

-1

12. 已知在 25 ℃、101 kPa 下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( A.C8H18(l)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) B.C8H18(l)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) C.C8H18(l)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) D.C8H18(l)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ) ΔH=-48.40 kJ· mol ΔH=-5 518 kJ· mol
-1

-1 -1 -1

ΔH=+5 518 kJ· mol ΔH=-48.40 kJ· mol )

13. 根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是(

A.2Ag(s)+Cd2 (aq)===2Ag (aq)+Cd(s)
+ +

B.Co2 (aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2 (aq)
+ +

C.2Ag (aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2 (aq)
+ +

D.2Ag (aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2 (aq)
+ +

14. 如图所示,下列叙述正确的是( A.X 极与滤纸接触处变红 B.X 为正极,发生氧化反应 C.Y 与滤纸接触处有氧气生成 D.Y 为阴极,发生还原反应

)

15. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( A.负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为 Ag++e-=Ag C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑



16. 某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料, KOH 溶液为电解溶质溶液。 下列说法正确的 ( ) A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH? 向正极迁移
高二化学试题第 3 页(共 9 页)

17. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ· mol 1①


C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2=-Q2 kJ· mol 1②


C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-Q3 kJ· mol 1③


若使 23 g 液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A.(Q1+Q2+Q3) kJ C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ B.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ D.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

(

)

18. 下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标 x)随时间变化的曲线(各电解池都用石 墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),则 x 表示( )

A.各电解池析出气体体积总数的变化 B.各电解池阳极质量的增加 C.各电解池阴极质量的增加 D.各电极上放电的离子总数的变化 19. 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3 )=6.0 mol· L 1,用石墨作电极电解此溶
- -

液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是(


)
-1

A.原混合溶液中 c(K )为 2 mol· L

B.上述电解过程中共转移 2 mol 电子 C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D.电解后溶液中 c(H )为 2 mol· L
+ -1

20. 下列各组热化学方程式中,化学反应的 ΔH 前者大于后者的是( ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 1 1 ③H2(g)+ O2(g)=== H2O(l) 2 2 ΔH5 ΔH7

)

1 C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2 2 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH6 ΔH8

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) A.① B.④

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) D.①②③

C.②③④

高二化学试题第 4 页(共 9 页)

新泰市新汶中学 2016-2017 学年度高二上学期第一次阶段性考试

化学试题
注意事项: 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共 50 分;第Ⅱ卷为非选择题, 共 50 分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 2.第Ⅰ卷共 4 页,每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号涂在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 C 12 Ag 108 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

第 II 卷(非选择题卷

共 50 分)

21. (8 分)化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用,按要求回答下列问题: I.写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ,写出该反应 的热化学方程式 。

(2)2016 年农历 8 月 15 日 22 时 04 分 09 秒,天宫二号目标飞行器发射升空,火箭推进器 中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气 和水蒸气,并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水 蒸气,放出 256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。 II.比较下列各组热化学方程式中 ΔH 的大小关系。 (1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1______ΔH2。 (2)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1______ΔH2。 22.(13 分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 Ⅰ.下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 ΔH1 ΔH2 ΔH1, ΔH2

高二化学试题第 5 页(共 9 页)

Ⅱ.(1)水库的铁闸门主要是钢铁,为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲 所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用________。

A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨

(2)在甲图中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放 R 发生的电化学腐蚀是 _________________;在该电化学腐蚀中,负极反应是_______ 是_____ ______; ____;正极反应

Ⅲ. 在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:

请回答: (1)A 电极对应的金属是_______(写元素名称). (2)B 电极电极反应式 (3) 镀层破损后, 镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀, 请简要说明原因________ ______ ___。 ____

23.(6 分)盖斯定律是热化学中的一个非常重要的定律,据此回答下列问题:

高二化学试题第 6 页(共 9 页)

(1) 某市对大气进行监测, 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5 μm 的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研 究具有重要意义。为减少 SO2 的排放,常采取将煤转化为清洁气体燃料的措施。已知: 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2 1 C(s)+ O2(g)===CO(g) 2 ΔH=-241.8 kJ· mol 1;


ΔH=-110.5 kJ· mol 1。


写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式



( 2)捕碳技术 (主要指捕获 CO2) 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和 (NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)===(NH4)2CO3(aq) ΔH1;

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)===NH4HCO3(aq) ΔH2; 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)===2NH4HCO3(aq) ΔH3。 则 ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是:ΔH3=________。 (3)已知下列反应: SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3 ΔH1 ΔH2

则反应 SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的 ΔH= 。

24.(10 分)下图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:

(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则 A 电极材料为 ______,电极反应是 _____________________________; B 电极材料为 ________, 电极反应是______________ ,
高二化学试题第 7 页(共 9 页)

应选用的电解质溶液是___________ 。 (2)乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁电极附近呈 C 极附近呈________色。 (3)若甲电解池阴极增重 4.32 g,则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 ________ mL。 (4)若乙电解池中剩余溶液仍为 400 mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的 量浓度为 ________mol· L-1。 25. (13 分)用 NaCl 作原料可以得到多种产品。 (1)Na 在 Cl2 中燃烧可生成 NaCl,已知反应中 a g Na 完全反应可放出 b kJ 热量,该 反应的热化学方程式为____________________________________________。 (2)实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol· L
-1

色,

的 NaCl 溶液,若阴、阳两极共得到


112 mL 气体(标准状况), 则所得溶液的浓度为________mol· L 1(忽略反应前后溶液的体积变 化)。 (3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液。 为使 Cl2 被完全吸收, 制得有较强杀菌能力的消毒液(“84 消毒液”), 设计了如图所示的装置, 则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。

A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl C.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl

B.a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl D.a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质,则整个过程用一个方程式表示为: ________________________________________________________________________。 (4)Fe(OH)2 固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置,只更 换了一个电极,通过电解法制取 Fe(OH)2。通电后,溶液中产生 Fe(OH)2 白色沉淀,且较长 时间不变色。该同学换上的电极材料是________(用元素符号表示)该电极反应式:
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_____________ ___________;总反应方程式:______________________



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