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河南省郑州市二砂寄宿学校2017届高三第一次月考理综化学试卷(word版,含答案).doc

河南省郑州市二砂寄宿学校2017届高三第一次月考理综化学试卷(word版,含答案).doc

河南省郑州市二砂寄宿学校 2017 届高三第一次月考理综
化学试卷 (郑州二砂寄宿学校)

可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cl-35.5

一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单 D. DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类 有机化合物,常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液,对人体无害,可用作食品 添加剂 8.S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构 如图,下列关于该物质说法正确的是 A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有 2 种 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属 Na 反应生成 0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反应 9.能正确表示下列反应的离子方程式 A.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O +CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32
- + - -

B.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2 +2OH =Fe(OH)2↓ C.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑


10. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池 NiMH 电池正极板材料为 NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是

A. 放电时电池内部 H+向负极移动 B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连 C. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O D. 放电时负极的电极反应式为 MHn-ne


= M+nH+

11.分子式为 C5H12O 的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反 应,生成的酯共有(不考虑立体异构) A.13 种 B.14 种 C.15 种 D.16 种

12.原子序数依次增大的 X、Y、Z、R、W、T 六种前 20 号元素,X、Y 原子的最外层电 子数与其电子层数相等, Y、 T 位于同族, R 最外层电子数是次外层的 3 倍, W 无正价, 甲的化学式为 ZX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由 X、Z、W 组成的盐。下列说法 正确的是 A.由 X、Z、W 组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 B.气态氢化物的稳定性:W<R< Z C.原子半径:W <Z<Y,而简单离子半径:Y<Z<W D.ZR2、TR2 两化合物中 R 的化合价相同 13.下列说法正确 的是: .. A.将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍,pH 变为 b 和 c, 则 a、b、c 的大小关系是:b>c>a B.常温下 5.0× 10-3mol· L-1KHA 溶液的 pH=3.75 ,该溶液中 c(A2-)< c(H2A) C.室温时,M(OH)2(s) 溶液的 pH 等于 14+ M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol· L-1 时,

1 b 1g ( ) 2 a

D.Na2C2O4 溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) 26. (15 分) 氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。 (1)下表是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,反应 达到平衡时,混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线。

NH3 的物质的量分数/%

压强/MPa

①曲线 a 对应的温度是



②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 A. 及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率

(填字母) 。

B. 加催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率 C. 上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)= K(Q) >K(N) ③ M 点对应的 H2 转化率是 。

(2)工业制硫酸的尾气中含较多的 SO2,为防止污染空气,回收利用 SO2,工业上常用 氨水吸收法处理尾气。 ① 当氨水中所含氨的物质的量为 3 mol ,吸收标准状况下 44.8 L SO2 时,溶液中的溶 质为 。

② NH4HSO3 溶液显酸性。用氨水吸收 SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系 正确的是 (填字母) 。
+ - -

a.c(NH4 ) = 2c(SO32 ) + c(HSO3 ) b.c(NH4 )>
+ +

c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c.c(NH4 )+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原 理:

氨水存储罐

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择

(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。 。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的 电极反应方是 27.(13 分) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒 剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色, 在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室 以电解法制备 ClO2 的流程如下: 。

已知:①NCl3 是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味, 自然爆炸点为 95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体 B 能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为 实验室制备气体 B 的化学方程式为 为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成 NCl3 的浓度; ② 。 (2)NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 1∶6 混合,在溶液中恰好反应生 成 ClO2,该反应的离子方程式为 。 。

(3)ClO2 很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量,进行了下列实验: 步骤 1:准确量取 ClO2 溶液 10 mL,稀释成 100 mL 试样; 步骤 2:量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中,调节试样的 pH≤2.0,加入足量的 KI 晶体, 摇匀,在暗处静置 30 min。 步骤 3:以淀粉溶液作指示剂,用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶 液 V2 mL。 (已知 I2+2S2O32 =2I +S4O62 )
- - -

①上述步骤 3 中滴定终点的现象是 ②根据上述步骤可计算出原 ClO2 溶液的浓度为 28.(15 分) 某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,实验如下:
浓 硫 酸

; g /L(用含字母的代数式表示) 。

CH3COOH + C2H5OH 投料 1 : 1

?

CH3COOC2H5 + H2O 65% CH3COOH 转化率 97%

CH3COOH 转化率 1 : 10

(在 120 ℃下测定)

已知:相关物理性质(常温常压)

密度 g/mL 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 0.79 1.049 0.902

熔点/℃ -114 16.2 ?84

沸点/℃ 78 117 76.5

水溶性 溶 溶 不溶

合成反应: 在三颈瓶中加入乙醇 5 mL,硫酸 5 mL,2 小片碎瓷片。漏斗加入乙酸 14.3 mL ,乙 醇 20 mL。冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温 度不超过 120 ℃。 分离提纯: 将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的 Na2CO3 溶液、饱和 NaCl 溶液、饱 和 CaCl2 溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏 得到纯净的乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)酯化反应的机理 用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪
O H3C C
18

浓硫酸
OH

18

O O CH2 CH3

+

H3C

CH2 OH

?

H3C

C

+

H2 O

18

含氧 18 水占到总水量的一半, 酯也一样。 这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。 请你设想酯化反应的机理 。 (2)酯化反应是一个可逆的反应,120 ℃时,平衡常数 K= 。

(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答 案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 。 。 。 。 。

(4)浓硫酸与乙醇如何混合? (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 饱和的 Na2CO3 溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净? 用饱和 NaCl 溶液洗涤除去残留的 Na2CO3 溶液,为什么不用水?

36. 【化学──选修 2:化学与技术】 (15 分) 利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3、 MgO 等杂质)制备氧化铁的工艺流程如 下:
硫酸渣 H2SO4 酸浸 FeS2 还原 过滤 …… 氧化铁粉末

滤渣

( 1) “酸浸 ”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,②
+ + -



2 ( 2) “还原”是将 Fe3 转化为 Fe2 ,同时 FeS2 被氧化为 SO4 ,该反应的离子方程式




。 ( 3)为测定 “酸浸 ”步骤后溶液中 Fe3 的量以控制加入 FeS2 的量。实验步骤为:

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入 HCl、稍过量 SnCl2,再加 HgCl2 除去过量的 SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用 K2Cr2O7 标准溶液滴定,有关反应方 程式如下:
2 2Fe3 + Sn2 + 6Cl = 2Fe2 + SnCl6 ,
+ + - + -

2 Sn2 + 4Cl + 2HgCl2= SnCl6 + Hg2Cl2↓,
+ - -

2 6Fe2 + Cr2O7 + 14H = 6Fe3 + 2Cr3 + 7H2O。
+ - + + +

①若 SnCl2 不足量,则测定的 Fe3 量


(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同) 。 。

②若不加 HgCl2,则测定的 Fe3 量


( 4)①可选用 (用离子反应方程式表示) 。

(填试剂)检验滤液中含有 Fe3+。产生 Fe3+的原因是

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 Mn(OH)2 8.3 9.8

实验可选用的试剂有:稀 HNO3、Ba(NO3)2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液, 要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由 “ 过滤 ” 后的溶液模拟制备氧化铁的实验步 骤: a. 氧化: b. 沉淀: c. 分离,洗涤; ; ; d. 烘干,研磨。

37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识 和理解它们。 (1)卤族元素位于元素周期表的______区;溴的价电子排布式为________________。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔 合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤 素原子是_________(写出名称) 。 氟 第一电离能(kJ/mol) 1681 氯 1251 溴 1140 碘 1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、II 所示:

I II 请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”) 。 (5)已知 ClO2 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2 中心氯原子的杂化轨 道类型为___________,写出一个 ClO2 的等电子体__________。 (6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。 A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 (7)已知 CaF2 晶体(见右图)的密度为 ρg/cm3,NA 为阿伏 加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则 CaF2 的 相对分子质量可以表示为___________。 38. 【化学──选修 5:有机化学】 (15 分) 历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物,芳香族化 合物大部分具有“芳香性”,有研究者设计利用其特殊性质合成某药物, 其合成路线如下(部 分反应试剂和条件已略) :
- - -

COOH

COOCH3

CH 3

CO O H

已知:Ⅰ.

KM n O 4/H +

Ⅱ.

RCOOH

SOCl2

O R C Cl

试回答下列问题: (1)原料 A 的结构简式为 (2)D 的分子式为 ;原料 B 发生反应④所需的条件为 ;F 分子中含氧官能团的名称为 、 、 。 。 。

(3)反应①、⑥所属的反应类型分别为

(4)反应②、⑤的化学方程式分别为②______________;⑤______________。 (5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种,

①苯环上有三个取代基;②能与 NaHCO3 溶液发生反应;③能发生银镜反应。 写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组 峰,且峰面积比为 1:2:2:1 的同分异构体的结构简式 。

郑州二砂寄宿学校 2016-2017 高三第一次模拟化学试卷参考答案 7.B 8.A 9.C 10.C 11. D 12.A 13.D

26.(15 分) (每空 2 分) (1)① 200℃ ② AC(各 1 分) ③ 75%

(2)① (NH4)2SO3 和 NH4HSO3(各 1 分) ② a b(各 1 分) (3)① 碱性


② CO2

(1 分)


③ 3O2 + 12e + 6H2O = 12OH 或 27.(共 13 分) (每空 2 分) (1) 控制好反应温度 (2)

O2 + 4e + 2H2O = 4OH





,2NH4Cl+Ca(OH)2=△ = CaCl2+2NH3↑+2H2O(3 分)

(3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且 30s 内不变色 ②135cV2/V1 28.(每空 2 分,共 15 分)
OH
18

(1)先加成反应生成H3C

C O

OH

后消去失水,失水有两种可能分别生成

CH2 CH3
18

O H3C C O CH2 CH3


H3C

O O CH2 CH3

(2 分)

C

(2) K ?

0.65 ? 0.65 ? 3.45 (2 分) 0.35 ? 0.35

(3) B (1 分) (4)先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加。 (2 分) (5)保证乙醇量是乙酸量 10 倍以上,提高乙酸的转化率。 (2 分) (6)乙醚、乙酸、乙醇和水(2 分) pH 试纸检验不显酸性(其它合理答案也给分)(2 分) 减少乙酸乙酯溶解(2 分)

36.(共 15 分) (1)抑制 Fe3+的水解
3+

(1 分) (2 分)

(2)14Fe + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42— + 16H+ (3)①偏低(2 分) ②偏高(2 分)

( 4)① KSCN 或

(2 分)

4Fe2 +O2+4H =4Fe3 +2H2O (2 分)
+ + +

②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌 b. 滴加 NaOH 溶液,调节溶液为 pH 为 3.2~3.8 37.(15 分) (1)P (1 分)4S24P5(1 分) (3)碘(2 分) (2) 氢键(1 分)

(2 分) (2 分)

(4) >(2 分)

(5)sp3 (2 分) Cl2O (或 OF2 等合理答案) (2 分) (6)AD(2 分) (7)a3ρNA/4(2 分) 38. (共 15 分)
H3C CH3

(1)

(1 分)

浓 H2SO4、加热(1 分,不写加热不扣分)

(2)C9H7O3Cl(1 分,氯和氧的顺序不做要求) (3)氧化反应(1 分)
COOH 浓H2SO4

羰基(1 分)

酯基(1 分)

取代反应(1 分)
COOCH3

+
(4)
COOH

CH3OH

+
COOH

H2O

(2 分,不写产物水扣 1 分,不写可逆号不扣分)
CH3

H3C

CH3

H3C

+ H2
CH3 H3C (原料B) CH3

催化剂 CH3

H3C

CH3

(2 分)

(5)10 (2 分)

(2 分)


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