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湖南十二校2013届高三4月第二次联考化学试题(word版)

湖南十二校2013届高三4月第二次联考化学试题(word版)


湖南省十二校 2013 届高三 4 月第二次考试
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Mn~55

第Ⅰ卷 选择题
一、选择题:共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.同温、同压下,相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 B.常温下,pH=2 的醋酸溶液中所含有的 H+数为 0.01NA C.标准状况下,11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气,所含的原子数为 NA D.用 0.50 L8 mol· -1 浓盐酸与 87 g 二氧化锰共热制取氯气转移电子数为 2NA L 8.下列有关实验或操作的叙述正确的是 A.酸碱中和滴定前,用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶后,均需用待装溶液润洗 B.常温下,将 0.1 mol· -1 某一元碱(ROH)溶液和 pH=l 的 HCl 溶液等体积混合,则混合后溶液的 L pH≤7 C.常温下,测定某待测试液的 pH 时,使用湿润的 pH 试纸测得 pH 一定会产生误差 D.用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠,小心转移至 250 mL 容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线,配制 得到 0.04 mol· -1 Na2CO3 溶液 L 9.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 14。X 与 Y、Z 位于相邻周 期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正 确的是 A.X 的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D.Z 的氢化物比 X 的氢化物更稳定 10.从下列事实所得出的相应结论正确的是

A.只有③ 11.下列说法不正确的是

B.②③⑤

C.③④⑤

D.全部

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12.中药狼把草全草浸剂给动物注射,有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物 M 是中药狼把草 的成分之一,其结构如右下图所示。下列叙述不正确的是 A.M 是芳香族化合物,它的分子式为 C9H6O4 B.1 mol M 最多能与 3 mol Br2 发生反应 C.1 mol M 最多能与含有 3 mol NaOH 的溶液发生反应 D.在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应 - 13.镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL2 mol· 1 盐酸中,标准状况下放出气体体积为 5.6 L,向反应后的溶液 L 中加入 500 mLNaOH 溶液充分反应,最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 A.5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 g B.溶解 5.1 g 镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol C.生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g - D.若白色沉淀只有 Mg(OH)2,该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 1.2 mol· 1 L 26. (14 分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为 283 kJ/mol、285.8 kJ/mol、768 kJ/mol。工业 上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H。 ①完成该热化学方程式:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H____ kJ/mol;根据该反应特点,此反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或 “任何温度”) 。 ②某温度下, 2 mol CO 和 6 mol H2 充人 2 L 的密闭容器中, 将 充分反应达到平衡, 测得 c H2) =2. ( 2 - mol· 1,则 CO 的转化率为 L 。 (2)T1℃时,此反应的平衡常数为 K(T1)=50。此温度下,在一个 2 L 的密闭容器中加入一定量 CO 和 H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol· ) L
-1

H2 0.2

CO 0.2

C H3O H 0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正

v逆 值(填“>”、“<”或“=”) 。
T2

②若其他条件不变, T2℃反应 l0min 后又达到平衡, 在 测得 (H2) 3 mol, n =0. 试比较: 温度 T1 (填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃时该反应的平衡常数 K(T2) 50。 ③若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是 。 A.若达到新平衡时 c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移动 B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L C.若向容器中同时加入 0.4 mol CO 和 0.8 mol CH3OH(g) ,平衡不移动 D.若向容器中加入 0.8 mol CH3 OH(g) ,达到新平衡时,CO 的体积分数不变 27. (15 分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的 反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实 验步骤: ①先连接如图装置,检查好气密性,再浓硫加入 试剂; ②加热 A 试管, 中品红溶液褪色, B 熄灭酒精灯; ③将 Cu 丝向上抽动离开液面。 (1)A 试管中发生反应的化学方程式

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为 。 (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。 (3)在盛有 BaCl2 溶液的 C 试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别 滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。 滴加的溶液 沉淀的化学式 写出其中 SO2 显示还原性的反应的离子方程式 。 (4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管 E 的存在,B 中的液体不会倒吸人 A 中,其原因 是 。 (5)实验完毕后,装置中残留气体有毒,不能打开胶塞。为了防止该气体排人空气中污染环境,拆除 装置前,应当采取的操作是 。 (6)将 SO2 气体通人含有 nmo1Na2S 的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收 SO2 气体____mol(不考虑溶解的 SO2) 。 28. (14 分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定 Na2CO3 或 NaHCO3 的含量。测定 Na2CO3 时,若用酚酞作 指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时,Na2CO3 完全转化为 NaHCO3;测定 NaHCO3 时,若用 甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时 NaHCO3 完全转化为 CO2 逸出。 (1)写出 Na2CO3 完全转化为 NaHCO3 的离子方程式 。 (2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3·NaHCO3·2 H2O,为了测定其组成,取 0.3320 g 样品于锥形瓶 中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用 0.1000 mol· —1 的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消 L 耗盐酸 20.00 mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 又消耗盐酸 30.00 mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。 ②该天然碱化学式中 x= 。 (3)某学习小组在实验室中制备 Na2CO3,假设产品中含有少量 NaCl、NaHCO3 杂质,设计实验方案 进行检验,完成下表。 - 限选试剂:0.1000 mol· 1 盐酸、稀硝酸、AgNO3 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。 L 实验步骤 步骤①:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之 溶解, 结果分析 有白色沉淀生成,说明产品 中含有 NaC1 氯水 氨水

步骤②:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水 - 使之溶解,加入几滴酚酞,用 0.1000 mol· 1 盐酸滴 L 定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积 Vl; ,记录消耗盐酸的体积 V2

,说明 产 品中含有 NaHCO3

36. 【化学一选修 2:化学与技术】 5 分) (1 三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,易水解,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬 的流程如下:

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(1)重铬酸铵加热完全分解产生三氧化二铬(见流程图) ,写出该化学方程式: ,待三氧化 二 铬 冷 却 后 , 需 用 蒸 馏 水 洗 涤 ( Cr2O3 难 溶 于 水 ) 如 何 用 简 单 方 法 判 断 其 已 洗 涤 干 , 净 。

(2)制备 CC14 沸点为 76.8° ,为保证稳定的 CC14 气流,适宜的加热方式是



(3)用上图装置制备 CrCl3 时,反应管中发生的主要反应为 Cr2O3+3CC14 高温 2CrC13+3COC12, 向三颈烧瓶中通入 N2 的作用为① ;② 。 (4)制备 CrC13 时生成的气体 COC12(俗称光气)有毒,OC12 遇水发生水解,反应方程式为 OC12+H2O CO2↑+CHC1,为了防止污染环境,用 NaOH 溶液吸吸收光气,其化学方程式 为 。 (5)仔细分析整套装置,为了制取并收集到纯净的 CrC13,明显有一个不足之处,你认为应该改进的 一项措施是 。 37. 【化学一选修 3:物质结构与性质】 5 分) (1 A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次递增。 已知:①F 的原子序数为 25,其余均为短周期元素; ②元素 A 与元素 B 同周期,元素 A 与元素 E 同主族,且 A、B、E 三原子 p 轨道上均有 2 个未成对电子; ③元素 C、D、E 在同一周期,且 C 原子中没有未成对电子。 请回答下列问题: (1) 元素 A 与元素 B 的电负性大小比较为 > , 元素 C 与元素 D 的第一电离能的大小比较 为 > (填人相应的元素符号) 。 (2)F 的核外电子排布式为 。 (3)元素 B 与元素 E 形成的晶体所属的晶体类型为 晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属 于 (从下列选项中选出正确类型) 。 A. ? 键 B. ? 键 C.既有 ? 键,又有 ? 键 (4)由氢元素与 A、B 两元素共同构成的相对分子质量为 30 的分子里中心原子的杂化轨道类型 为 ,分子的空间构型为 (5)根据等电子原理,写出由元素原子 A 与元素 B 构成的一种双原子极性分子的结构式 。 38. 【化学一选修 5:有机化学基础】 5 分) (1 已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应:

有机物 A 的相对分子质量 Mr(A)是氢气相对分子质量的 83 倍。A 遇 FeCl3 溶液显紫色,G 的分子式 为 C7 H12O,以下 A~H 均为有机物,其转化关系如下:

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(1)A 的结构简式为

,由 F 到 G 的反应类型为



(2)反应①的作用是 。 (3)合适的试剂 a 为 溶液,写出反应④的化学方程式 。 (4)同时满足下列条件的 A 的所有同分异构体有 种。 Ⅰ.与 A 有相同的官能团 Ⅱ,属于苯的邻二取代物 Ⅲ.遇 FeC13 溶液显紫色 (5)若 H 与 G 分子具有相同的碳原子数目,且 l mol H 能与足量的新制银氨溶液反应生成 4 mol 单质 银。则 H 的结构简式为 。 (6)由 反应是否进行完全,设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、 现象及结论: 。

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