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广西南宁市第二中学2018届高三2月月考理综化学试题Word版含答案

广西南宁市第二中学2018届高三2月月考理综化学试题Word版含答案

7.中华文化博大精深,下列有关说法不正确的是 A.“熬胆矾铁金,久之变化为铜”,该过程发生了置换反应 B.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消 KNO3) 、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸 药者”,是利用了 KNO3 的还原性 C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 8.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂 均足量)。下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B.反应①过程中通入 N2 的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量 D.若仅将②中的氧化剂“H2O2 溶液”替换为碘水,对测定结果无影响 9.短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y、Z 具有如下信息: ①R、Y 原子的最外 层电子数与电子层数相同;②Q 是地光中含量最高的元素,R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数; ③W 与 R 同主族,Z 与 Q 同主族。下列说法正确的是 A.Q 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质,能与氨水反应 B.已知 WRZQ3 溶液呈酸性,若将 WRZQ3 固体溶于水,能促进水的电离 C.元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 D.元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为 T<Q<Y<W 10.某有机物的键线式为 A.分子式为 C8H10O2 ,关于其说法正确的是 B.可发生氧化、取代、加成反应 C.该有机物含商基的芳香族化合物的同分异构体有 4 种 D.它的另一种同分异构体 最多有 13 个原子共平面 11.常温下,取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1ml,分别加水稀释,测得 pH 变化与加水稀释 倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是 A.H2A 为二元弱酸,稀释前 c(H2A)=0.005 mol/L B.NaHA 水溶液中: c(Na )+c(H )=2c(A )+c(OH ) C.含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中:c(Na )=c(A )+c(B )+c(HB ) D.pH=10 的 NaHB 溶液中,离子浓度大小: c(Na )>c(HB )>c(OH )>c(B )> c(H2B) 12.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: + 2+ 22+ + 2+ - 下列说法正确的是 A.①中反应的离子方程式:2I +H2O2=I2+2OH - B.②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上层溶液中含有 I D.操作 Z 的名称是加热 13.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时, AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl),已知:Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面,接 - 着 Cl(AgCl)+e →Cl (aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态.下列说法正确的 是 A.光照时,电流由 Y 流向 X B.光照时,Pt 电极发生的反应为:2Cl +2e =Cl2 C.光照时,Cl 向 Ag 电极移动 D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)+Cu (aq) + - Ag(s)+Cu (aq)+Cl (aq) 2+ - 26.(14 分)Ⅰ.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3·nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氧化铁,请你一起参与该小组的活动。 ①装置 A 中发生的离子方程式 ②装置 B 的作用是 ③实验开始时先点燃 ,C 中的试剂 处酒精灯;装置 E 的作用为 。 。 (2)工业上制备无水银化铁的一种工艺流程如下: ①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ②简述由 FeCl3·6H2O 晶体得到无水氯化铁的操作: Ⅱ.利用如图所示的装置,可以验证 NH3 和 HCl 的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法 是 。 (2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头满管(假设 NH3 不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察 到的现象是 。 (3)通过挤压胶头南管和控制活塞的开关,要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不 产生“唤泉”现象,其操作方法是 27.(15 分)将铜锌合金溶解后与足量 KI 溶液反应(Zn 不与 I 反应) ,生成的 I2 用 Na2S2O3 标准 溶液滴定,根据消耗的 Na2S2O3 溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示: 2+ - 回答下列问题: (1)H2O2 的电子式为 离子符号)。 (2)“煮沸”的目的是除去过量的 H2O2。298K 时,液态过氧化氢分解,每生成 0.01molO2 放出热量 1.96kJ,该反应的热化学方程式为 。 ;“溶解”后铜元素的主要存在形式是 (填 (3)用缓冲溶液“调 pH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反 应:S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O ① 该缓冲溶液是浓度均为 0.10mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合溶液。25℃时,溶液 中各种离子浓度由大到小的顺序为 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10 ] ② 若 100 mL Na2S2O3 溶液发生上述反应时,20s 后生成的 SO2 比 S 多 3.2g,则 v(Na2S2O3)= mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。 -5 2+ 。 [已知:25℃时, (4)“沉淀”步骤中有 CuI 沉淀产生,反应的离子方程式为 。 (

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