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2017届吉林省东北师范大学附属中学高三下学期第四次模拟考试理科综合化学

2017届吉林省东北师范大学附属中学高三下学期第四次模拟考试理科综合化学

2017 届吉林省东北师范大学附属中学高三下学期第四次模拟考试理科综合 化学 7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是 A.二氧化硫有漂白性,大量用作棉、麻、纸张和食品的增白 B.用明矾和 FeCl3 溶液净水,二者原理相同 C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 D.PM2.5 含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 8.下列说法正确的是 A.HOCH2CH=CH2 能发生取代反应,加成反应、氧化反应 B.月桂烯( )所有碳原子一定在同一平面上 C.甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 9.下列有关离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3 溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓ B.用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O C.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ D.用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH10.某烷烃相对分子质量为 86,若该分子中仅含有 3 个甲基(-CH3) ,则由这些烷烃所形成的一氯代物共有 多少种(不考虑立体异构) A.7 B.8 C.9 D.10 2Cu+O2↑+4H+ 11.下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是 A.装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠 B.装置②可用于制备少量 NH3 C.装置③可用于准确取一定体积酸性 KMnO4 标准溶液 D.装置④常用于分离互不相溶的液体混合物 12.由原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z 组成的化合物 A 在一定条件下完全分解,生成甲、乙、 第页 1 丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,并能用品红试液检验,丁 是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体。下列说法正确的是 A.原子半径:W<X<Y<Z B.1mol 简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的 pH:Z>Y>X C.W 与 X 或 Y 都能形成既含极性键,又含非极性键的化合物 D.在化合物 A 的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物 13.下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是 A.2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g) △H<0 B.25℃时,用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL0.1mol/LNaOH 溶液 C.酸性 KmnO4 溶于与过量的 H2C2O4 溶 液混合 26.(14 分) D.CH2=CH2(g)+H2(g) 为使用催化剂(b) CH3CH3(g) △H>0,使用催化剂(a)和 过二硫酸及其盐具有强氧化性,根据所学知识回答下列问题: (1) 过二硫酸可看作是 H2O2 中氢原子被-SO3H 取代的产物, 其结构简式为 H2O2 的电子式为 ,过二硫酸中氧元素的化合价为 价。 , (2)在酸性条件下,K2S2O8 溶液在 Ag+催化下将 Mn2+氧化为 MnO4-,本身转化为 SO42-,则该反应的 离子方程式为 。 若反应中有 0.1mol 还原剂参加反应, 则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 S2O82-+H2↑, (3)过二硫酸钾可通过电解 H2SO4 和 K2SO4 的混合溶液制得,总反应为 2H++2SO42其阳极反应方程式为 。电解过程中,阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体,该气体可能是 (填“增大”“减小”或“不变”) 。 (填化学式) 。电解过程中阴极附近溶液的 pH 将 (4) 制得的产品可用碘量法测定其纯度。 称取 0.2500g 产品于碘量瓶中, 加 30mL 水溶解: 加入 4.000g KI 固体 (稍过量) , 振荡使其充分反应; 加入适量醋酸溶液酸化, 以 为指示剂, 用 c mol/L Na2S2O (用含 c、V 的代 标准液滴定至终点,消耗 Na2S2O 溶液 VmL,计算样品中 K2S2O8 的纯度为 第页 2 数式表示) 。 (已知:S2O82- +2I- =2SO42- +I2; 2S2O32-+I2=2I- + S4O62-) 27.(15 分) 汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g) 催化剂 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时, c(CO2)随温度(T) 、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示,据此判断: (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,在 T2 温度下,0-2s 内的平均反应速率 v(N2)= . (2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1>S2, 请画出在 T1、S2 条件下达到平衡过程中 c(CO2)的变化曲线。 (3)若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应(填“Ⅰ” 或“Ⅱ”) 。 (4)温度 T3 下,在两个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应。 容器编号 Ⅰ Ⅱ ①T3 时该反应的平衡常数 K= 0.5molN2,则反应向 起始物质的量 2.0molNO,2.0molCO 4.0molNO,4.0molCO , 若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0molNO, 1.5molCO 和 2.0molCO2, 平衡时物质的量 1.0molCO2 (填“正”或“逆”)反应方向进行. Ⅱ(填“>”、“<”或“=”); ②平衡时两容器中 CO 的转化率:Ⅰ (5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在 t1 时刻达到平衡状 态的是 (填序号). 第页 3 (6) 有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的 CO, 简述该设想能否实现 . 28.(14 分) 某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示,回答有关问题: 。 Ⅰ.实验原理 (1)制备丙烯酸

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