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2019-2020年高一化学 第二册 第三章 电离平衡 第三节盐类的水解(第一课时)大纲人教版

2019-2020年高一化学 第二册 第三章  电离平衡  第三节盐类的水解(第一课时)大纲人教版

2019-2020 年高一化学 第二册 第三章 电离平衡 第三节盐类的水解
(第一课时)大纲人教版
从容说课 本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离
平衡和水的离子积.以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此,本节的教学与前面的教学 有密切的联系。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。本节教材是 本章教材的教学重点和难点。 本节教材密切联系上一节教材,从酸溶液呈酸性.碱溶液呈碱性,引导学生思考盐溶液是否 呈中性。教材通过(实验 3—1)来回答这个问题,并引导学生根据实验结果讨论,盐溶液的 酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系。这就把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系 起来.为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
教材在分类介绍盐类的水解时,重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离 平衡所产生的影响.并配以形象化的示意图,便于学生理解盐类水解的本质。在具体分析了 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后.教材提及强酸强碱盐不水解,并简单说明其溶液 呈中性的原因。弱酸弱碱盐的水解较复杂。根据教学大纲的有关规定,教材没有作介绍。
教材第二部分内容——盐类水解的利用,侧重于介绍盐类水解达到平衡后,如何改变 温度、浓度等外界条件.克服盐类水解的不利影响.使盐类水解向有利的方向移动。对盐类 水解。的利用的教学要求.教学大纲只要求 A 层次,但在具体讨论盐类水解的利用的实例 时.由于往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识,因此.按教学大纲中对这部 分知识的教学要求,应为 C 层次。通过对盐类水解的利用的实例分析,可以使学生进一步巩 固并加深理解盐类的水解原理和平衡移动原理等知识。
关于盐类水解的利用,教材中主要介绍了两种情况。第一种情况是在盐溶液中加人适量 的酸或碱,促使水解平衡向左或向右移动,从而根据实际需要,抑制或促进盐类水解。教材 中以实验室里配制 FeCl3 溶液时需要加适量盐酸为例来加以说明。第二种情况是介绍了利用 升高温度以促进盐类水解的方法来除去溶液中的某些金属离子。如介绍了可用加热的方法来 除去 KNO3,溶液中所含的 Fe3+。
本节教材分两部分进行教学.即盐类的水解以及盐类水解的利用。[实验 3—1]是本节 教学的重要事实依据。通过这个实验引导学生深入讨论以下问题:盐的组成与盐溶液的酸碱 性有什么关系?为什么 NH4CI 溶液显酸性?为什么 CH3COONa 溶液显碱性?盐类水解的实质是什 么?如何正确书写盐类水解的化学方程式?在讨论的基础上引导学生对盐类水解进行归纳小 结。盐类水解的利用的教学.可以通过实例讨论和练习的方法进行,关键是抓住外界条件对 盐类水解平衡的影响.尤其是溶液的酸碱度和温度对水解平衡的影响。
●教学目标 1.使学生理解盐类水解的实质,掌握水解的规律,学会盐类水解离子方程式的书写。 2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 ●教学重点 盐类水解的本质 ●教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 ●课时安排 二课时

●教学方法

采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。

●教具准备

1.CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。 2.试管、玻璃棒、pH 试纸

3.投影仪、电脑

●教学过程

★第一课时

[导入新课]

[提问]酸溶液和碱溶液中的 H+和 OH-浓度分别有什么关系? [生]酸溶液中 H+浓度大于 OH-浓度,碱溶液中 H+浓度小于 OH-浓度。 [师]那么盐溶液中 H+和 OH-浓度是否一定相等呢?下面请同学们自己动手,用 pH

试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、NH4Cl、NaCl 三种盐溶液的 pH。 [学生实验,教师巡视并提醒学生正确使用 pH 试纸]

[问]这三种盐溶液是否都显中性?

[生]不是。

[师]你们测定的结果是什么?

[生]CH3COONa 溶液 pH>7 显碱性,NH4Cl 溶液 pH<7 显酸性,NaCl 溶液 pH=7, 呈中性。

[师]我们知道盐溶液中的 H+和 OH-都来源于水,而水本身是中性的,为什么加入某

些盐就会显酸性或碱性,而加入另一些盐仍呈中性呢?我们这节课就来解决这个问题。

[板书]第三节 盐类的水解

一、盐类的水解

[师]下面我们先分析一下 CH3COONa 溶液显碱性的原因。 任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物,那么 CH3COONa 是由什么酸和碱反应生成的 呢?

[生]CH3COONa 和 NaOH 反应生成。

[师]CH3COONa 是弱酸、NaOH 是强碱,因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同

学们写出 CH3COONa 溶液中溶质和溶剂的电离情况。

[指定学生板演]H2O

H++OH-

CH3COONa====CH3COO-+Na+

[讲述]从这两个电离 方 程 式 可 看 出 ,在 CH3COONa 溶液中,存在着 H+、OH-、

CH3COO-、Na+四种离子,由于 NaOH 是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的 OH

-与 Na+不会结合,不影响水的电离,但 CH3COOH 是弱电解质,所以溶液中的 CH3COO-

和 H+可结合成难电离的 CH3COOH 分子,消耗 H+,破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正

向移动,那么 CH3COO-与 H+会不会无限减小,直至其中一种离子消耗完呢?

[生]不会。

[师]对,由于 CH3COOH 在生成 的 同 时 也要电离,且电离出的 H+还可与溶液中的 OH-结合生成比它更难电离的水,因此,这也是一个动态平衡,这种盐电离出的离子与 H2O 电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。

[讲述并板书]CH3COONa====CH3COO-+Na+

H2O

+ H+ +OH-

CH3COOH

即 CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

[电脑展示]CH3COONa 水解的微观过程。

[师]请同学们根据 CH3COONa 的水解过程给盐类水解下个定义。

[学生回答,教师板书]

1.定义:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫

盐类的水解。

[师]盐类水解过程中,水的电离程度有何变化?

[生]增大。

[师]可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程。

[板书]2.实质:水的电离平衡正向移动。

[师]下面请同学们自己分析一下 NH4Cl 为什么显酸性? [生]NH4Cl 电离出的 NH 与水电离出的 OH-结合,生成 NH3·H2O,水的电离平衡正 向移动,结果使溶液中 H+浓度大于 OH-浓度。

[师]请同学们用离子方程式表示一下 NH4Cl 的水解过程。

[学生板演]NH+H2O

NH3·H2O+H+

[师]请同学们再分析一下,为什么 NaCl 溶液是中性的?

[生]NaCl 电离出的 Na+和 Cl-不能结合水电离出的 OH-及 H+,水的电离平衡不被破

坏,因此 H+和 OH-浓度仍相同。

[问题探究]盐类能否水解与水解后溶液显什么性,同学们能找出有什么规律吗?

[生甲]跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系

[生乙]强酸和强碱生成的盐不水解,强酸和弱碱生成的盐水解显酸性,强碱和弱酸生

成的盐水解显碱性。

[师]我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下:

[板书]3. 规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。

[师]请同学们根据水解规律,判断一下 Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3 三种盐溶液的酸 碱性。

[生]Na2CO3 溶液水解显碱性,Al2(SO4)3 溶液水解显酸性,KNO3 溶液不水解,显中 性。

[师]那么大家的判断是否正确呢?请同学们用 pH 试纸测一下三种溶液的 pH。

[学生实验验证]Na2CO3 溶液 pH>7,Al2(SO4)3 溶液 pH<7,KNO3 溶液 pH=7。

[讲述]Na2CO3 与 CH3COONa 虽然水解都显碱性,但水解离子方程式写法不太相同,

由于 H2CO3 是二元弱酸,所以 CO 水解是分步进行的,第一步 CO 与 H+结合生成 HCO,然

后 HCO 再与 H+结合生成 H2CO3 分子,即:

[副板书]第一步:CO+H2O

HCO+OH-

第二步:HCO+H2O

H2CO3+OH-

[师]请同学们自己练习一下 Na2S、K3PO4 溶液中水解方程式的写法。

[学生练习,教师巡视]

[答案]S2-+H2O

HS-+OH-

HS-+H2O

H2S+OH-

PO+H2O

HPO+OH-

HPO+H2O

H2PO+OH-

H2PO+H2O

H3PO4+OH-

[讲述]对于多元弱碱的水解也是分步进行的,但水解方程式一般不分步写,如

Al2(SO4)3 的水解离子方程式为:

[副板书]Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

[说明]无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐,一般条件下,其水解程度都是很小的,因

此生成的酸或碱分子浓度都很小,所以生成的 Al(OH)3 不会沉淀析出。H2CO3 也不会分解成 CO2 和 H2O,在离子方程式中,不能写“↓”或“↑”符号。
我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况,那么弱酸弱碱盐是否

水解呢?

[生]水解。

[师]对,弱酸弱碱盐不仅能水解,其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐,但其

水溶液到底显酸性还是显碱性,取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。有兴趣的同学课后可

自己翻阅有关资料。

下面请同学们做以下的练习题。

[投影练习]

1.盐类水解的过程中正确的说法是( )

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的 pH 发生改变

D.没有发生中和反应 2.某溶液由水电离出的 H+浓度为 10-13mol·L-1,则该溶液的 pH 可能是( )

A.13

B.1

C.6

D.7

3.NH4Cl 溶液中,离子浓度由大到小顺序正确的是( ) A.c(NH)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-) B. c (Cl-)>c (NH)>c (H+)>c (OH-) C. c (H+)>c (OH-)>c (NH)>c (Cl-) D. c (Cl-)>c (NH)>c (OH-)>c (H+)

答案:1.BC 2.AB 3.B

[布置作业]教材 P66 一、1.2. 二、三 ●板书设计

第三节 盐类的水解

一、盐类的水解

CH3COONa====CH3COO-+Na+

H2O

+ H+ +OH-

CH3COOH

即 CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

1.定义:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 H+或 OH-结合,生成弱电解质的反应,

叫盐类的水解。

2.实质:水的电离平衡正向移动。

3.规律:有弱才水解,无弱不水解。

谁弱谁水解,谁强显谁性。

●教学说明

本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象,虽从理论

上解释学生也能理解,但枯燥无味,用电脑展示其微观过程,既帮助学生理解了盐类水解的

实质,也提高了学生学习兴趣,教学效果良好,对盐类水解规律的教学,通过对各种盐的分

析得出结论,并把规律总结为易于记忆的顺口溜也可提高学生学习兴趣,很快地掌握所学知

识。

参考练习

1.下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是( )

A.CH3COO-

B.HSO

C.H2PO

D.AlO

答案:C

2.物 质 的 量 浓 度 为 0.01 mol·L-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中,测得

c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式正确的是( )

A.c(H+)>c (OH-)

B. c (H+)<c (OH-)

C. c (CH3COOH)>c (CH3COO-)

D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO-)=0.02 mol·L-1

答案:AD

3.某氨水 pH=x,某盐酸 pH=y,已知 x+y=14,且 x>11。将上述两溶液等体积混合后,

所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是( )

A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

答案:C

4.指出下列溶液的酸、碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。

①NaHSO4 ②NaHCO3 ③KAl(SO4)2 ④FeCl3 ⑤H2S

答案:①酸性 NaHSO4====Na++H++SO

②碱性 HCO+H2O

H2CO3+OH-

③酸性 Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

④酸性 Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

⑤酸性 H2S

H++HS-、HS-

H++S2-


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